初中化学盐酸的性质课外实验

　　 小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢(H2O2)溶液当作酸与氧化铁(Fe2O3)粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰(MnO2)可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究，并填写下列空白。

　　 【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。

　　 【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验

　　 实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。

　　 实验二 在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明 。

　　 实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明 。

　　 【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。

　　 【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.

　　 【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：

　　 用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

　　 浓度 时间/min 催化剂

　　 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液 加入wg MnO2

　　 0.2 0.8 2.0 加入wg Fe2O3 7.0 9.0 16.0

　　 通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是 。

　　 【延伸】明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：

　　 (1)CuSO4的相对分子质量 ;

　　 (2)80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素?(写出计算过程，结果精确到0.1)

　　 答案实验二 说明 Fe2O3能加快H2O2的分解速率。

　　 实验三 说明 Fe2O3的质量在化学反应前后没有发生改变 。

　　 【拓展】相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好(或相同条件下，H2O2浓度越大，反应越快)。

　　 【延伸】(1) 160 ;(2)106.7g(格式1分)

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