化学常识：高中化学科目常见能源

时间：2021-12-24 19:13:54 admin

　　一、化学常识：高中化学科目常见能源

　　从理论上讲，自发的氧化还原反应都可设计成原电池。实际上，要求作为电源的原电池的电压要达到一定值，电容量比较大，经济和携带方便等。现在已制成多种用途的化学电源，下面将常用的几种做以下介绍。

　　一、干电池普遍用在手电和小型器械上的干电池，外壳锌片作负极，中间的碳棒是正极，它的周围用石墨粉和二氧化锰粉的混合物填充固定，正极和负极间装入氯化锌和氯化铵的水溶液作为电解质，为了防止溢出，与淀粉制成糊状物。电池放电时反应如下：负极(Zn)：Zn－2e—＝Zn2+ 正极（C）：2NH4++MnO2＋2e—＝2NH3+MnO+H2O 电池总反应：Zn＋2NH4Cl＋MnO2＝ZnCl2＋2NH3＋MnO＋H2O 正极产生的氨将在炭电极周围形成气态的绝缘层，这种情况可由于Zn2+离子向炭极迁移而防止，Zn2+离子和氨分子反应生成配合离子，如［Zn（NH3）4］2+。新制干电池的电动势为1.5V，这样的干电池是“一次”电池，不能充电再生。立即下载:常见的化学电源.doc

　　二、高考化学必备知识点：高中化学科目常见能源

　　虽然是复制粘贴来的，但是觉得对你还有用。帮你看过了，还不错！因为我回答问题都比较喜欢自己回答，但是这里的东西万一打错，很容易误导！见谅！K+:焰色反应紫色Na+:焰色反应黄色Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

　　Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+，先加强氧化剂(K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。

　　I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

　　一般化学反应的沉淀物有：H4SiO4(H2SiO3)[白色胶状沉淀]Cu（OH）2[蓝色絮状沉淀Fe（OH）3[红褐色絮状沉淀]Al（OH）3[白色絮状沉淀]Zn（OH）2[白色絮状沉淀]Mg（OH）2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀]Fe（OH）2[白色絮状沉淀不稳定]AgCl[白色沉淀]AgBr[浅黄色沉淀]AgI[黄色沉淀]Ag3PO4[黄色沉淀]CuS[黑色沉淀]PbS[黑色沉淀]FeS[黑色沉淀]BaSO4[白色沉淀]Ag2S[黑色沉淀]PbCl2[白色沉淀]PbSO4[白色沉淀]ZnS[白色沉淀]Ag2CO3[白色沉淀]ZnCO3[白色沉淀]

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