实验报告(分享10篇)

　　实验报告 (一)

　　一、实验目的及要求：

　　本实例的目的是设置页面的背景图像,并创建鼠标经过图像。

　　二、仪器用具

　　1、生均一台多媒体电脑，组建内部局域网，并且接入国际互联网。

　　2、安装windows xp操作系统;建立iis服务器环境，支持asp。

　　3、安装网页三剑客(dreamweaver mx;flash mx;fireworks mx)等网页设计软件;

　　4、安装acdsee、photoshop等图形处理与制作软件;

　　5、其他一些动画与图形处理或制作软件。

　　三、实验原理

　　设置页面的背景图像,并创建鼠标经过图像。

　　四、实验方法与步骤

　　1) 在“页面属性”对话框中设置页面的背景图像。

　　2) 在页面文档中单击“”插入鼠标经过图像。

　　五、实验结果

　　六、讨论与结论

　　实验结束后我们可以看到页面的背景变成了我们插入的图像，并且要鼠标经过的时候会变成另一个图像，这就是鼠标经过图像的效果。当然这种实验效果很难在实验结果的截图里表现出来。这个实验的关键在于背景图像的选择，如果背景图像太大不仅会影响网页的打开速度，甚至图像在插入会也会有失真的感觉，因此在插入前对图像进行必要的处理能使实验的效果更好。

　　实验报告 (二)

　　一、目的与任务

　　本实验主要练习vb.net的控件的综合运用。熟悉vb.net的集成开发环境，掌握vb.net编程技巧和开发过程。

　　实验学时数：4学时

　　二、考核方法及标准

　　1、考核方法：

　　本次实验成绩的评定分为三个部分： 出勤

　　实验完成情况 实验报告完成情况 2、考核标准：

　　本次实验成绩总分为100分，具体分数分布如表1-1所示。

　　表1-1 成绩分布情况

　　每部分的具体评分标准如下：

　　（1）出勤：迟到扣1分，早退扣1分（在为完成本实验的情况想），否则得满分。

　　（2）实验完成部分：

　　未完成，或存在严重缺陷得35分以下； 内容基本完成，但存在小缺陷得36~41分； 内容全部完成，没有错误得42~48分； 内容全部完成并具有创新的加49~60分。

　　（3）实验报告完成部分：

　　实验报告内容不完整得0~14分； 实验报告内容基本完整得15~24分；

　　实验报告内容正确、排版清晰、有条理得25~30分。

　　三、实验内容

　　某商店为了迎接“五一”将进行促销活动，促销的商品包括服装、鞋、箱包、化妆品和床上用品五类。在促销期间，每类产品的规定品牌前40件以3折出售，每类产品每人限购1件，售完为止。买这五类产品的促销商品列表如下表：

　　（1）基本要求：每次在列表框中点击相应的商品时，会显示商品的名称、数量、单价折扣，并把用户所采购的所有商品在文本框内进行汇总，当输入实付款后单击“收款”按钮后计算应找的零钱。

　　（2）进一步要求：添加菜单，使得对于特价商品的种类、品牌商品、价格和折扣进行编辑。

　　（3）创新提示：无。要求自行寻找可改进的地方和创新点。

　　四、思考题

　　1、什么情况下应该使用Label控件？

　　2、vb.net中菜单控件有哪几种类型？是否可以为命令按钮添加上下文菜单？ 3、OpenFileDialog控件和SaveFileDialog控件能否自己打开并读写文件的内容？

　　4、定时器控件的Interval属性是以什么为单位的？是否只要设定了Interval属性，定时器就能自动启动？

　　实验报告 (三)

　　实验名称组装实验室制取氧气的装置

　　实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备

　　实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。

　　实验步骤

　　1. 检查仪器、药品。

　　2. 组装气体发生装置。

　　3. 检查气体发生装置的气密性。

　　4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。

　　5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。

　　6. 拆除装置，整理复位。

　　实验报告 (四)

　　实验目的

　　1.掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术

　　2.学会几种电极和盐桥的制备方法

　　3.学会测定原电池电动势并计算相关的电极电势

　　实验原理

　　凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。

　　可逆电池应满足如下条件:

　　(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆;(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，即测量时通过电池的电流应为无限小。

　　因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位;用电位差计测量电动势可满足通过电池电流为无限小的条件。电位差计测定电动势的原理称为对消法，可使测定时流过电池的电流接近无限小，从而可以准确地测定电池的电动势。

　　可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电势为 φ+，负极电势为 φ-，则电池电动势 E = φ+ - φ- 。

　　电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准，规定其电极电势为零。将标准氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出，具体的电极电位可参考相关文献资料。

　　以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/硫酸锌电极组成电池，测定电池的电动势，根据甘汞电极的电极电势，可推得这两个电极的电极电势。

　　仪器和试剂

　　SDC-II型数字式电子电位差计，铜电极，锌电极，饱和甘汞电极，0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液，0.1 mol?L-1 ZnSO4 溶液，饱和 KCl 溶液。

　　实验步骤

　　1. 记录室温，打开SDC-II型数字式电子电位差计预热 5 分钟。将测定旋钮旋到“内标”档，用1.00000 V电压进行“采零”。

　　2. 电极制备：先把锌片和铜片用抛光砂纸轻轻擦亮，去掉氧化层，然后用水、蒸馏水洗净，制成极片。

　　3. 半电池的制作：向两个 50 mL 烧杯中分别加入 1/2 杯深 0.1000 mol?L-1 CuSO4 溶液和0.1000 mol?L-1 ZnSO4 溶液，再电极插入电极管，打开夹在乳胶管上的弹簧夹，将电极管的尖嘴插入溶液中，用洗耳球从乳胶管处吸气，使溶液从弯管流出电极管，待电极一半浸没于溶液中时，用弹簧夹将胶管夹住，提起电极管，保证液体不会漏出电极管，如有滴漏，检查电极是否插紧。

　　4. 原电池的制作：向一个 50 mL 烧杯中加入约 1/2 杯饱和氯化钾溶液，将制备好的两个电极管的弯管挂在杯壁上，要保证电极管尖端上没有气泡，以免电池断路。

　　5. 测定铜锌原电池电动势：将电位差计测量旋钮旋至测定档，接上测量导线，用导线上的鳄鱼夹夹住电极引线，接通外电路。

　　从高位到低位逐级调整电位值，观察平衡显示。在高电位档调节时，当平衡显示从OVL跳过某个数字又跳回OVL时，将该档退回到低值，再调整下一档。在低电位档调节时，调节至平衡显示从负值逐渐小，过零后变正值时，将该档回到低值，继续调整下一档。直至调整到最后一位连续调节档。当平衡显示为零或接近于零时，读出所调节的电位值，此即该电池的电动势。

　　6. 测定电极电势：取出饱和甘汞电极，拔去电极头上的橡皮帽，置于烧杯中。将测量导线的两个鳄鱼夹分别夹在锌电极和甘汞电极上，同上法测定电动势。再同样测量由铜电极和甘汞电极组成的电池的电动势。根据所测得的电动势及甘汞电极的电极电势，计算所测量电极的电极电势。

　　思考题

　　1.如何正确使用电位差计?

　　2.参比电极应具备什么条件?

　　3.若电池的极性接反了，测定时会发生什么现象?

　　4.盐桥有什么作用?选用作盐桥的物质应有什么原则?

　　实验报告 (五)

　　一、实验内容(含实验原理介绍)：

　　二、实验目的

　　三、涉及实验的相关情况介绍(包含使用软件或实验设备等情况)：

　　四、实验结果(含程序、数据记录及分析和实验总结等，可附页)：

　　1.常用仪器的名称、形状和主要用途。

　　2.化学实验的基本操作

　　(1)药品的取用和称量

　　(2)给物质加热

　　(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作

　　(4)仪器连接及装置气密性检查

　　(5)仪器的洗涤

　　(6)配制一定质量分数的溶液

　　3.常见气体的实验室制备及收集

　　(1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备

　　(2)三种气体的收集方法

　　4.物质的检验与鉴别

　　(1)常见气体的检验及鉴别

　　(2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别

　　5.化学基本实验的综合

　　把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

　　(1)化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如：

　　①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

　　②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

　　③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

　　④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。

　　(2)如何做好观察

　　观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。

　　一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。

　　②对于观察到的现象描述要准确。

　　注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。

　　③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。

　　化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。

　　每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。

　　⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。

　　初中化学实验操作常见错误1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂

　　(1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。

　　(2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。

　　(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。

　　(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。

　　(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。

　　(6)加热 ，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。

　　(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。

　　(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。

　　2. 操作不当造成药品污染

　　(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。

　　(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。

　　(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。

　　(4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。

　　(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。

　　(6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。

　　(7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。

　　3. 操作不当引起实验失败或出现偏差

　　(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。

　　(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。

　　(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。

　　(4)做 实验中，过早停止通入 。

　　(5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。

　　4. 其他方面操作不当引起的后果

　　(1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。

　　(2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。

　　(3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。

　　(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。

　　实验报告 (六)

　　Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)

　　【学习目标】

　　认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;

　　思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

　　【教学安排】

　　一 课时安排：3课时

　　二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

　　2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

　　3、铜、银、锌、汞的配合物;

　　4、铜、银、汞的氧化还原性。

　　【重点、难点】

　　Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;

　　这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

　　【教学方法】实验指导、演示、启发

　　【实验指导】

　　一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

　　1、铜、锌、镉

　　操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH

　　指导：

　　离子

　　Cu2+实验现象 H2SO4NaOH

　　溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

　　Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上

　　溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+

　　Cd2+

　　结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

　　Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

　　2、银、汞氧化物的生成和性质

　　操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)

　　:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：

　　离子 实验现象 解释及原理Ag

　　+

　　Ag2O褐↓

　　HNO3溶 溶 无色

　　氨水 溶 NaOH 不溶

　　Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

　　HgO + 2H+=Hg2+ +H2O

　　-

　　Hg

　　2+

　　HgO 黄↓

　　结论

　　AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

　　二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

　　操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。 指导：

　　离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论

　　结论

　　溶解性

　　硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS

　　颜色

　　黑 黑 白 黄 黑

　　稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

　　浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

　　浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

　　王水

　　K

　　sp

　　-5

　　→↓→2 mol·L-1HCl

　　实验现象

　　溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶

　　HCl浓溶 溶 不溶

　　王水溶 溶 溶

　　-

　　解释及原理

　　M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S

　　臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。

　　溶×10溶 溶

　　2×106×10

　　-49-36-28

　　溶×10溶

　　2×10

　　-52

　　三、铜、银、锌、汞的配合物

　　1、氨配和物的生成

　　操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

　　注意：

　　离子 Cu2+

　　氨水 ↓浅蓝

　　溶

　　过量

　　-

　　解释及方程式

　　Cu2++2OH=Cu(OH)2↓

　　2+

　　Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

　　-

　　2、汞合物和应 内容

　　Ag+Zn2+Hg2+结论 操作

　　Ag2O↓褐

　　溶Ag(NH3)2+溶

　　Zn(NH3)42+无色不溶

　　Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓

　　-

　　-

　　↓白 ↓白

　　Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH

　　-

　　Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。

　　现象 橙红↓

　　解释

　　Hg2++2I=HgI2↓

　　-

　　的配

　　生成用

　　0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论

　　↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)

　　碘 配 合 物

　　红棕↓

　　a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:

　　5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN

　　-

　　白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42

　　-

　　-

　　-

　　白↓→KSCN

　　→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)

　　SCN 配 合 物

　　结论

　　白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓

　　) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。

　　四、铜、银、汞的氧化还原性。

　　内容操作 现象解释

　　0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量

　　6 mol·L-1 NaOH→

　　→1mL 10%葡

　　Cu2O

　　萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)

　　2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静

　　置

　　-1

　　浅蓝↓ ↓溶

　　红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色

　　Cu2+ +OH-=Cu(OH)2

　　↓

　　Cu(OH)2

　　+OH-=[Cu(OH)

　　4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O

　　被O2氧化成Cu(Ⅱ)

　　c)

　　10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色

　　消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。

　　CuCl

　　3mL浓氨水

　　白↓分两份

　　3mLHCl浓

　　[指导]：

　　↓溶解

　　↓溶解

　　CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl

　　-

　　银镜反应

　　3、CuI的生成和性质

　　操作

　　现象

　　-

　　解释及方程式

　　2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2

　　0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色

　　白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3

　　4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化

　　操作

　　1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2

　　(由适量→过量)

　　2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)

　　-

　　-

　　-

　　现象

　　适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓

　　解释及方程式

　　Sn4+量少

　　-

　　Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多

　　Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--

　　2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1

　　Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+

　　白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl

　　清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O

　　灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+

　　[问题讨论]

　　1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?

　　1、 选用什么试剂溶解?

　　物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3

　　4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3

　　物质3)2 Hg2(NO3)2

　　AgNO3

　　黄色↓

　　先产生白色↓后溶解KI液

　　红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓

　　实验报告 (七)

　　实验项目名称：企业信息化

　　实验目的：了解企业信息化的一般过程。

　　掌握企业信息化中企业领导的管理工作。

　　掌握企业信息化中一般员工的工作。

　　实验情况及实验结果：1、上网查找一个企业信息化的成功案例，思考一下问题：

　　(1) 该企业为何进行信息化的建设?

　　答:中国人民财产保险股份有限公司就是一个成功的信息化的企业.

　　九十年代，随着网络等信息技术的发展，公司的信息技术建设也迈上了新的台阶。由于公司机构众多，各地业务差异较大，信息系统建设多是各自为政，全盘的考虑与规划存在不足。于是于XX年，公司与ibm携手制定了中国人保信息技术发展五年规划，这是公司战略发展的重要组成部分。规划的制定结合了公司当时的经营、管理情况，并与总公司、分公司各层级管理、技术人员充分沟通、交流，吸收了他们很多的建议、想法，同时参考了国际上许多金融企业成功案例。

　　(2) 该企业的信息化过程是怎样的?

　　答: 信息技术五年规划制定以后，信息技术部便以此为参照，目标是建设全险种、大集中、共平台、宽网络、同标准的基本体系架构。

　　信息化整体思路：

　　1、数据模型标准化，应用平台统一化;

　　2、业务数据逐步集中存储，业务系统逐步集中处理;

　　3、分析产生的数据，为业务、管理和决策服务;

　　4、加强网络和信息安全建设，提供多渠道的客户访问服务。

　　(3)信息化给企业带来了什么效益?

　　答: 　回顾几年以来公司信息化建设历程，已基本建成全险种、大集中、共平台、宽网络、同标准的基本体系架构，并在数据的分析处理方面作了大量工作，成果斐然。信息化建设的思路是科学合理地制定战略发展规划，并建立了标准化体系，搭建了统一的应用平台，然后将数据和业务处理逐步集中，在此基础上，进行数据的分析处理，为公司业务经营和管理决策服务。与此同时，进行网络和信息安全建设，为信息化之路提供更好的条件和保障。指导思想的科学合理性与信息化建设者们的苦干实干相结合，公司的信息化建设结出了累累硕果，得到广泛好评。公司开发的“新一代综合业务处理系统”于XX年9月提名参加了chp ( computer-world honor program，计算机世界荣誉组织)“计算机世界荣誉奖”的评选，此奖项评选由idg集团组织，全球上百家顶级it公司总裁作为评委，是当今世界信息技术领域最高奖项之一，有“it奥斯卡”之称。XX年4月，该系统已经获得本年度“计算机世界荣誉奖”21世纪贡献大奖提名奖。这是今年全球唯一一家保险企业获奖，也是继招商银行去年获奖后，我国第二家以及本年度唯一一家在该奖项的“金融、保险及地产领域”获此殊荣的国内企业。

　　(4)结合我们学过的知识，发现mis、crm、mrp、mrpⅱ和erp等在企业信息化过程的应用。

　　答: mrp、mrpⅱ和erp，是企业管理信息系统发展的不同阶段。mpr主要对制造环节中的物流进行管理，使企业达到"既要保证生产又要控制库存"的目的;而mrpⅱ则集成了物流和资金流，将人、财、物，时间等各种资源进行周密计划，合理利用，以提高企业的竞争力;erp的概念则由garter group率先提出，它将供应链、企业业务流程和信息流程都囊括其中。由于erp的概念流传最广，现在已经成为企业管理信息系统的代名词。

　　mpr(material requirement planning)物料需求计划

　　mrpⅱ(manufacturing resource planning)制造企业资源计划

　　erp(enterprise resource planning)企业资源计划

　　mis(management information system)管理信息系统

　　实验报告 (八)

　　一、实验目的及要求

　　本实例是通过“站点定义为”对话框中的“高级”选项卡创建一个新站点。

　　二、仪器用具

　　1、生均一台多媒体电脑，组建内部局域网，并且接入国际互联网。

　　2、安装windows xp操作系统;建立iis服务器环境，支持asp。

　　3、安装网页三剑客(dreamweaver mx;flash mx;fireworks mx)等网页设计软件;

　　三、实验原理

　　通过“站点定义为”对话框中的“高级”选项卡创建一个新站点。

　　四、实验方法与步骤

　　1)执行“站点\管理站点”命令，在弹出的“管理站点”对话框中单击“新建”按钮，在弹出的快捷菜单中选择“站点”命令。

　　2)在弹出的“站点定义为”对话框中单击“高级”选项卡。

　　3)在“站点名称”文本框中输入站点名称，在“默认文件夹”文本框中选择所创建的站点文件夹。在“默认图象文件夹”文本框中选择存放图象的文件夹，完成后单击“确定”按钮，返回“管理站点”对话框。

　　4)在“管理站点”对话框中单击“完成”按钮，站点创建完毕。

　　五、实验结果

　　六、讨论与结论

　　实验开始之前要先建立一个根文件夹，在实验的过程中把站点存在自己建的文件夹里，这样才能使实验条理化，不至于在实验后找不到自己的站点。在实验过程中会出现一些选项，计算机一般会有默认的选择，最后不要去更改，如果要更改要先充分了解清楚该选项的含义，以及它会造成的效果，否则会使实验的结果失真。实验前先熟悉好操作软件是做好该实验的关键。

　　实验报告 (九)

　　一、实验目的

　　(1)加深对基尔霍夫定律的理解。

　　(2)学习验证定律的方法和仪器仪表的正确使用。

　　二、实验原理及说明

　　基尔霍夫定律是集总电路的基本定律，包括电流定律(KCL)和电压定律(KVL)。

　　基尔霍夫定律规定了电路中各支路电流之间和各支路电压之间必须服从的约束关系，无论电路元件是线性的或是非线性的，时变的或是非时变的，只要电路是集总参数电路，都必须服从这个约束关系。

　　(1)基尔霍夫电流定律(KCL)。在集总电路中，任何时刻，对任一节点，所有支路电流的代数和恒等于零，即∑i=0。通常约定：流出节点的支路电流取正号，流入节点的支路电流取负号。

　　(2)基尔霍夫电压定律(KVL)。在集总电路中，任何时刻，沿任一回路所有支路电压的代数和恒等于零，即沿任—回路有∑u=0。在写此式时，首先需要任意指定一个回路绕行的方向。凡电压的参考方向与回路绕行方向一致者，取“+”号;电压参考方向与回路绕行方向相反者，取“一”号。

　　(3)KCL和KVL定律适用于任何集总参数电路，而与电路中的元件的性质和参数大小无关，不管这些元件是线性的、非线性的、含源的、无源的、时变的、非时变的等，定律均适用。

　　三、实验仪器仪表

　　四、实验内容及方法步骤

　　(1)验证(KCL)定律，即∑i=0。分别在自行设计的电路或参考的电路中，任选一个节点，测量流入流出该节点的各支路电流数值和方向，记入附本表1-1～表1-5中并进行验证。参考电路见图1-1、图1-2、图1-3所示。

　　(2)验证(KVL)定律，即∑u=0。分别在自行设计的电路或参考的电路中任选一网孔(回路)，测量网孔内所有支路的元件电压值和电压方向，对应记入表格并进行验证。参考电路见图1-3。

　　五、测试记录表格

　　表1-1 线 性 对 称 电 路

　　表1-2 线 性 对 称 电 路

　　表1-3 线 性 不 对 称 电 路

　　表1-4 线 性 不 对 称 电 路

　　表1-5 线 性 不 对 称 电 路

　　注：1、USA、USB电源电压根据实验时选用值填写。

　　2、U、I、R下标均根据自拟电路参数或选用电路参数对应填写。

　　指导教师签字：________________ 年 月 日

　　六、实验注意事项

　　(1)自行设计的电路，或选择的任一参考电路，接线后需经教师检查同意后再进行测量。

　　(2)测量前，要先在电路中标明所选电路及其节点、支路和回路的名称。

　　(3)测量时一定要注意电压与电流方向，并标出“+”、“一”号，因为定律的验证是代数和相加。 (4)在测试记录表格中，填写的电路名称与各参数应与实验中实际选用的标号对应。

　　七、预习及思考题

　　(1)什么是基尔霍夫定律，包括两个什么定律? (2)基尔霍夫定律适用于什么性质元件的电路?

　　实验报告 (十)

　　【实验目的】

　　1、通过绿色植物色素的提取和分离，了解天然物质的分离提纯与方法。

　　2、通过薄层色谱分离操作，加深了解微量有机物色谱分离鉴定的原理。

　　【实验原理】

　　叶绿色存在两种结构相似的形式即叶绿素A(C55H77O5N4Mg)和叶绿素B（C55H70O6N4Mg）胡萝卜素是具有长链结构的共轭多烯，有三种异构体；

　　叶黄素（C40H56O2）是胡萝卜素的羟基衍生物。是胡萝卜素的羟基衍生物。当提取时，从上到下颜色依次为：黄绿色，蓝绿色，黄色和橙色。

　　【实验仪器】

　　研钵，色谱柱，丙酮，乙醇，乙醚，中性氧化铝，菠菜叶，烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸，剪刀，脱脂棉，纱布。

　　【实验步骤】

　　1、称取30g洗净后用滤纸喜感的新鲜菠菜叶，用剪刀剪碎，放入研钵中研磨，研磨时放入少量碳酸钙，防止研磨过猛破坏叶绿素结构，研磨至烂。

　　2、将研磨碎的菠菜叶转入小烧杯中，加入30mL配好的乙醇乙醚溶液，盖上表面皿，防止有机溶剂蒸发。按小组成员分别浸泡10,15,20,25,30,35,40,45,50,55分钟。

　　3、浸泡期间，填充色谱柱，在最下面垫入脱脂棉，再盖上一个小滤纸片，装入氧化铝至4/5处，再盖上一层滤纸片。

　　4、将烧杯中的菠菜叶连带着有机溶剂用纱布挤入漏斗中，转入分液漏斗，加入10mL水洗涤，除去水层（下层），再用10mL水洗涤一次。

　　5、将分页漏斗中的溶液慢慢倒入色谱柱中，加几滴丙酮既可以看到颜色变化。

　　6、洗净仪器，收拾实验室，打扫卫生。

　　【注意事项】

　　1.过滤时不能用滤纸，而是用脱脂棉。原因是滤纸能吸收色素，降低滤液中色素的含量，使实验效果不明显。

　　2.加入丙酮后要迅速、充分研磨，以防止丙酮挥发，使更多的色素溶解在丙酮中。

　　3.萃取过程中注意操作，防止溶液喷出。制备薄层板过程中注意基板的质量，防止玻璃边缘伤及手指。

　　4.牢记有机化学实验常规安全防范和急救措施。

　　结尾：非常感谢大家阅读《实验报告(分享10篇)》，更多精彩内容等着大家，欢迎持续关注学习大全网「Xuexidaquan.Com」，一起成长！

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